Deuxième principe : Augmentation de l’entropie : l’entropie dans l’univers augmente au fil du temps. L’entropie est une mesure du trouble d’un système. La deuxième loi de la thermodynamique a plusieurs formulations mais la plus commune est que le processus est si spontané, sans influence extérieure (système isolé), il induit une augmentation de l’entropie dans […]
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Chapitre 2 : Méthodes de séparation – extraction
Des procédés de séparation : Un des devoirs d’un chimiste est d’analyser des échantillons de produits chimiques. Pour déterminer la composition de l’échantillon, une séparation des différents éléments est nécessaire pour éviter les interférences entre les espèces. Il peut être important de déterminer quels éléments chimiques sont présents, dans quelles quantités et dans quel état […]
Chapitre 1: Thermodynamique
La thermodynamique est l’étude du transfert de l’énergie et surtout de la chaleur. Il est important de faire la distinction entre la chaleur (q) et la température (T). La température reflète le mouvement des particules et est reliée à leur énergie cinétique mais la température n’est pas l’équivalente de l’énergie. La chaleur est une énergie […]
Chapitre 4f: solides – conduction
Conduction électrique : Certains solides conduisent l’électricité et certains ne le font pas. Nous allons voir d’où vient la conduction et la différence entre un conducteur et un isolant. La conduction est expliquée par la théorie de la bande. Nous avons vu dans la section sur les orbitales moléculaires que les liaisons sont la combinaison […]
Chapitre 4e: Diagramme de phase
L’état des composés dépend de la température et de la pression. Nous cartographions les états de la matière sur le diagramme de phases. La pression est mise en ordonnée et la température en abscisse : Les états sont séparés par des traits pleins ce sont les courbes de transition de phase. La courbe entre le liquide […]
Chapitre 4b: Les Liquides
Les liquides sont un état condensé : le volume d’un liquide ne change pas beaucoup quand une pression est appliquée. Un liquide est un fluide : il n’a pas sa propre forme et les molécules peuvent se déplacer à l’intérieur. Comme dit précédemment les liquides sont caractérisés par un ordre à courte portée et un désordre […]
Chapitre 4a: Les états de la matière: Les Gaz
Les états de la matière: Nous pouvons considérer trois différents états : gaz, liquide et solide et un mélange d’entre eux. Une différence importante entre les trois états de la matière est le volume qu’ils occupent. Un gaz prend tout l’espace disponible, un liquide prend la forme de son récipiant et un solide a sa […]
Chapitre 1f: oxydo-réductions
Oxydo-réductions, ou redox, sont des réactions impliquant un transfert de charge entre les molécules. Au cours de ces réactions de l’énergie chimique est transformée en énergie électrique. Une réaction d’oxydation est une réaction au cours de laquelle un substrat (molécule, atome ou ion) perd des électrons. Une réaction de réduction est une réaction au cours […]
Chapitre 1e: Liaisons et orbitales moléculaires
Les atomes font des liaisons parce qu’ils obtiennent plus de stabilité. Une preuve en est que pour briser une liaison nous devons donner de l’énergie à la molécule. Les atomes dans une molécule sont à une distance donnée et oscillent légèrement de cette position en fonction de l’énergie qu’ils reçoivent. Les atomes ne peuvent pas osciller […]
Chapitre 1d: tableau périodique des éléments
Le tableau de Mendeleiev est aussi appelé la classification périodique des éléments. Plus qu’une simple liste des atomes existants, Mendeleïev a trié les éléments en fonction de leur oxydation / réduction par O / H R20 R0 […]